Ion cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng Phương trình hóa học Na+ Nhúng dây Pt vào dung dịch muối sau đó đưa đầu dây vào ngọn lửa đèn khí không màu Ngọn lửa nhuốm màu vàng tươi   NH4+ Thêm lượng dư OH- vào dung dịch chứa ion NH4+ - Có khí mùi khai - Sự đổi màu của mẫu giấy quỳ tím ướt → màu xanh NH4+ + OH  NH3 ↑ + H2O Ba2+ Dùng dung dịch H2SO4 loãng Tạo kết tủa màu trắng không tan trong H2SO4 dư Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (màu trắng) Dùng dung dịch K2CrO4 hoặc K2Cr2O7   Tạo kết tủa màu vàng Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓  2Ba2+ + Cr2O72-  + H2O →                              2BaCrO4↓ + 2H+                               (màu vàng tươi) Al3+ Cr3+ Thêm từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch chứa Al3+ hoặc dung dịch chứa Cr3+ Xuất hiện, kết tủa sau đó kết tủa tan trong thuốc thử dư. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (màu trắng) Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4- Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 ↓ (màu xanh) Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4- Fe3+ Thuốc thử đặc trưng là dung dịch chứa ion SCN- Tạo ion phức chất màu đỏ máu Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3                          (màu đỏ máu) Dùng dung dịch kiềm Tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓                       (màu nâu đỏ) Fe2+   Dung dịch kiềm Kết tủa màu trắng xanh để lâu chuyển thành màu nâu đỏ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓                         (màu trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ Dung dịch thuốc tím trong sự đó có mặt của H+ Màu tím hồng chuyển thành không màu MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ +                                 5Fe3+ + 4H2O Cu2+ Dung dịch NH3 Tạo kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan trong thuốc thử dư. Cu2+ + 2NH3 + 2H2O →                           Cu(OH)2 ↓+ 2NH4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)42+ + 2OH-                             (màu xanh lam) Ni2+ Dung dịch kiềm Tạo kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan trong kiềm dư Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 (màu xanh lục) Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)62+ + 2OH- NO3- H2SO4 loãng + Cu hoặc H2SO4 đặc + Cu Bột Cu tan tạo thành dung dịch màu xanh lam và khí NO không màu sau gặp không khí thành khí NO2 màu nâu đỏ 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ +                                  2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu đỏ) Nếu H2SO4 đặc Cu + 2NO3- + 4H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O SO42- Dung dịch BaCl2 Tạo kết tủa trắng không tan trong axit loãng dư Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓(màu trắng) Cl- Thuốc thử đặc trưng là dung dịch AgNO3 trong môi trường HNO3 loãng Tạo kết tủa màu trắng, kết tủa tan trong dung dịch NH3 loãng Ag+ + Cl- → AgCl ↓ AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2+ Cl- (Dùng dung dịch NH3 để tách AgCl ra khỏi AgBr vàAgl) CO32- Các dung dịch axit mạnh (HCl, H2SO4 loãng) và nước vôi trong (dư) Khí sinh ra làm đục nước vôi trong CO32- + 2H+ → CO2 ↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O