Cho các cân bằng hoá học: N2  (k) + 3H2  (k) ⇌  2NH3  (k) (1)                                           H2  (k) + I2  (k)⇌ 2HI (k) (2)  2SO2  (k) + O2  (k)  ⇌  2SO3  (k) (3)                                       2NO2  (k) ⇌ N2O4  (k) (4) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch  là: Câu trả lời nào sau đây là đúng. Hằng số cân bằng K của một phản ứng: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4 NH3 (k)  + 3 O2 (k)   2 N2 (k) + 6 H2O(h)   <0. Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40oC. Biết: 2 NO(k) + O2 (k)              2NO2 (k)  Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là: Cho phản ứng : A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là : Tốc độ phản ứng tăng lên khi: Cho phương trình phản ứng X + Y  Z + T Người ta trộn bốn chất X, Y, Z và T, mỗi chất 1 mol vào một bình kín có thể tích không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất T trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu? Khi nhiệt độ tăng thêm 10°C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Nếu muốn tốc độ phản ứng trên tăng lên 243 lần thì cần phải thực hiện ở nhiệt độ là bao nhiêu? Biết phản ứng đang thực hiện ở nhiệt độ 20°C. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:  H2 (k) + F2 (k)      2HF (k)   < 0  Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học? Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau : Xét phản ứng 2N2O  2N2 + O2 ở t°C và nồng độ ban đầu của N2O bằng 3,2 mol/l. Nếu thể tích tăng lên 5 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?   Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? Cho phản ứng: A2 + B2  2AB Biểu thức nào sau đây diễn đạt đúng hằng số cân bằng của phản ứng? Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do Câu trả lời nào sau đây là đúng. Hằng số cân bằng K của một phản ứng: Khi hệ hóa học đạt được trạng thái cân bằng thì: Cho phản ứng sau: 2NO + O2  2NO2 ΔH = -124 kJ/mol Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac   N2 (k) +  3H2 (k)        2NH3 (k) Khi tăng nồng độ của hiđro lên 3 lần, của nitơ lên 2 lần tốc độ phản ứng thuận Cho phản ứng: N2(K) + 3H2(K)  2NH3(K), H = -92 kJ Những thay đổi nào sau đây không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng của hệ: Cho phản ứng :  2A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là : Cho phản ứng :  2 SO2(k) + O2(k)            2SO3 (k) Số mol ban đầu của SO2 và O2  lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO2. Vậy số mol O2 ở trạng thái cân bằng là: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học, vì nó : Cho chất xúc tác MnO2  vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí  O2  (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên  là Cho phản ứng CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k). Ở t°C, K = 1, khi có cân bằng [H2O] = 0,03 mol/l ; [CO2] = 0,04 mol/l. Nồng độ ban đầu của CO là:   Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì : Cho phản ứng: A(k) + 2B(k)  C(k) + D(k) Khi nồng độ chất B tăng lên 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm đi bao nhiêu lần? Nồng độ ban đầu của axit axetic là 1 mol, của rượu etylic là 1 mol. Khi phản ứng: đạt tới cân bằng thì nồng độ của este (CH3COOC2H5) là 0,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng là: Nếu nhiệt độ trong hệ thống cân bằng chứa (N2, H2, NH3) được tăng lên thì phát hiện thấy hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH3 bị giảm. Điều này có thể kết luận rằng phản ứng tổng hợp NH3 là: Cho phản ứng CO + H2O  CO2 + H2 ở t°C có K = 1. Biết nồng độ ban đầu của CO bé hơn H2O là 3 mol/l. Nếu nồng độ của CO2 và H2 lúc cân bằng bằng 2 mol/l thì nồng độ ban đầu của CO và H2O là: Khi tăng 100C thì vận tốc của phản ứng tăng lên 2 lần. Để tốc độ của phản ứng (đang tiến hành ở 400C) tăng 16 lần thì cần phải thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào: Cho cân bằng: X (k) + 3Y (k) ↔ 2Z (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là Cho phản ứng thuận nghịch thực hiện trong dung dịch nước: FeCl3(dd) + 3KSCN(dd)  Fe(SCN)3(dd) + 3KCl(dd) Khi thêm nước vào dung dịch cân bằng sẽ chuyển dịch: Phát biểu nào sau đây đúng: Cho phản ứng CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k). Ở t°C K = 1. Nếu nồng độ ban đầu [CO] = 0,1 mol/l ; [H2O] = 0,4 mol/l thì nồng độ lúc cân bằng của các chất trên lần lượt là: Trạng thái cân bằng trong phản ứng thuận nghịch là trạng thái cân bằng động vì: Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:  H2 (k) + F2 (k)          2HF (k)   < 0  Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học? Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng  đốt cháy than đá đẻ nung vôi. Biện pháp kĩ thuật không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi là: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k)       2HI (k)    Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là: Cho cân bằng hóa học: PCl5(k)  PCl3 (k)  + Cl2(k), ∆H  >0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi