Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric: Nhóm thứ nhất : Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M. Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết quả cho thấy bọt khí thóat ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh  hơn là do: Một phản ứng thuận nghịch khi chưa đạt đến trạng thái cân bằng thì: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2  (k) +O2 (k)            2SO3  (k); ∆H < 0 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất  chung của hệ  phản ứng, (3) hạ  nhiệt độ vừa phải, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều  thuận? Khi nhiệt độ tăng thêm 100 thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 100o thì tốc độ phản ứng tăng lên Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H2(k) + Br2(k)     ⇄        2HBr(k) Hệ số cân bằng k của phản ứng phụ thuộc vào : Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r)          2 Hg(l) + O2(k) , >0 Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải: Trong phản ứng tổng hợp amoniac:       N2(k) + 3H2(k)        2NH3(k)            ; H = – 92kJ    Sẽ thu được ít khí NH3 nếu : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k)         2HCl , <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng Sự chuyển dịch cân bằng là : Khi cho cùng một lượng canxi cabonat vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch axit HCl với nồng độ như nhau, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng canxi cabonat ở dạng: Có phương trình phản ứng: 2A + B → C Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc : Việc sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ΔH = -92 kJ/mol Muốn sản xuất amoniac đạt hiệu quả cao, người ta phải thay đổi yếu tố nào sau đây: Cho phản ứng A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là: Cho cân bằng sau trong bình kín:   2NO2(k)     N2O4(k) (màu nâu đỏ)   (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận  có:   Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k)      2SO3(k);H< 0. Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu   Cho phản ứng 2SO2 + O2  2SO3 ΔH < 0  Phản ứng được thực hiện trong bình kín. Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá đang nóng đỏ. Phản ứng hoá học xảy ra như sau : C (r) +  H2O (k)    CO(k)  + H2(k)    ΔH = 131kJ.   Điều khẳng định nào sau đây là đúng?