Cho cân bằng (trong bình kín) sau :   CO(k)  + H2O (k) ↔  CO2(k)   + H2 (k), ∆H<0 Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4)  tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là  : Cho phản ứng :  X → Y. Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2• t1), nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ? Tốc độ phản ứng là : Cho phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng:    N2 (k)  + O2(k)         2NO (k); ΔH > 0         1. tăng nhiệt độ ;     2. tăng áp suất ;        3. giảm nhiệt độ ;          4. Tăng nồng độ của N2       5. giảm áp suất. Muốn cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì cần phải: Tốc độ phản ứng tăng lên khi: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng? Cho phương trình  A(k)  +  2B (k)  →  C (k)  +  D(k) Tốc độ phản ứng được tính bằng công thức . Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nếu nồng độ của B tăng lên 3 lần, nồng độ của A không đổi ? Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k)          2NH3 (k)   < 0  Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận? Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:      4 NH3 (k)  + 3 O2 (k)           2 N2 (k) + 6 H2O(h)   <0 Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều nghịch khi: