Cho phương trình hoá học :  N2(k) + O2(k)   2NO(k);            ΔH > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k)              C(k)  + D(k) Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do: Cho phản ứng: 2 NaHCO3 (r)   ⇌   Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O (k)    = 129kJ. Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây: Khi tăng nhiệt độ thêm 100C, tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 300C tăng lên 81 lần thì thực hiện phản ứng đó ở nhiệt độ? Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất : Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi: Tính nồng độ cân bằng của các chất trong phương trình:          Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M.  [H2O]  = 0,4 M. k = 1 Cho phản ứng :  N2 (k) + 3H2 (k)             2NH3 (k)  + Q Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?