I) Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học

1/ Thí nghiệm

( 1 ) : BaCl₂ + H₂SO₄--> BaSO₄   + 2HCl

   kết tủa xuất hiện ngay tức khắc

(2):Na₂S₂O₃+H₂SO₄-->S  +SO₂+H₂O+ Na₂SO₄  

sau 1 thời gian mới thấy kết tủa đục xuất hiện

=> Pứ ( 1 ) xảy ra nhanh hơn pứ ( 2 )

2/ Nhận xét

Tốc độ pứ là độ biến thiên nồg độ của 1 trong các chất pứ hoặc s.phẩm pứ trg 1 đ.vị t. gian

 Vdụ: ( SGK )

 II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1/ Ảnh hưởng của nồng độ

- pứ ở ( cốc a: có nồng độ Na₂S₂O₃ cao ), xảy ra nhanh hơn ở ( cốc b: có nồng độ Na₂S₂O₃ thấp )

- Tốc độ giải phóng hidro ở ống n⁰ thứ 1 > ở ống n⁰ thứ 2

 Kết luận: Khi tăng nồng độ chất pứ, tốc độ pứ tăng

2/ Ảnh hưởng của áp suất

- Đối với chất khí, khi V và nhiệt độ không đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất

 Kết luận:  Đối với pứ có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ pứ tăng

 Vdụ: SGK

3/ Ảnh hưởng của nhiệt độ

- pứ ở cốc 1 ( a ) xảy ra ở nhiệt độ thường

- pứ ở cốc 2 ( b ) xảy ra ở khoảng 50⁰C

* Thời gian thực hiện pứ ở cốc ( 1 ) > cốc ( 2 )

Kết luận:  Khi nhiệt độ tăng, tốc độ pứ tăng

4/ Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

 Kết luận:  Đối với pứ có chất rắn tham gia, khi tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng.

5/ Ảnh hưởng của chất xúc tác

 Ban đầu bọt khí thoát ra chậm. Sau khi cho vào d.d 1 ít bột MnO₂ khí thoát ra mạnh hơn

 Kết luận: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ pứ ( chất làm giảm tốc độ pứ : chất ức chế pứ ) , nhưng còn lại sau khi pứ kết thúc.

 III) Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng

- Nhiệt độ của ngọn lửa C₂H₂ cháy trong oxi > so với cháy trong kk, tạo t⁰ hàn cao hơn.

- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín.

- Than, củi có k.thước nhỏ sẽ cháy nhanh hơn.