I – Sự chuyển động của electron trong nt

-Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

Số e = số p = Z = STT trong bảng HTTH

VD : số thứ tự của H trong BTH là 1 (Z=1), vỏ nguyên tử H có 1 electron, hạt nhân nguyên tử có 1 proton.

II - Lớp electron và phân lớp electron.

1.    Lớp electron :

- Trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.

  -Electron ở  càng xa hạt nhân hơn có mức năng lượng càng cao.

 - Các electron ở cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

 Thứ tự của lớp    n :    1      2       3      4     ....

Tên của lớp            :    K     L      M     N    ....

2. Phân lớp electron :

-Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng STT của lớp đó:

 -Lớp thứ 1 (n=1) có 1 phân lớp: 1s

- Lớp thứ 2 (n=2) có 2 phân lớp: 2s và 2p.

- Lớp thứ 3 (n=3) có 3 phân lớp : 3s, 3p, 3d.

 * Obitan (AO) : " Đám mây" electron

-Ứng với các phân lớp:  s, p, d, f có các obitan s,p,d,f .

+ Phân lớp s có 1 obitan cĩ dạng hình cầu.

+ Phân lớp p có 3 obitan cĩ dạng hình số 8 nổi.

+ Phân lớp d có 5 obitan và phân lớp f có 7 obitan. Obitan d và obitan f có dạng phức tạp hơn

 - Mỗi obitan dù ở phân lớp nào thì cũng chứa tối đa 2 electron 

III – Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp.

1. Số electron tối đa trong 1 phân lớp.

Phân lớp      Số obitan     Số electron tối đa

s                      1                  2

p                      3                  6

d                      5                  10

f                      7                  14

 2. Số electron tối đa trong 1 lớp.

 Lớp           Số phân lớp     Số electron tối đa

1 (K)         1s                      2

2 (L)         2s 2p                 8

3 (M)        3s 3p 3d           18

4 (N)         4s 4p 4d 4f      32

 Số e tối đa của lớp thứ n là 2n² e(0<n4)

VD:

- Số e tối đa của lớp thứ 4 : 2.4² = 32 electron