I- Vị trí và cấu tạo của sắt

- sắt là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB, chu kỳ 4, số hiệu nguyên tử là 26.

- Cấu hình electron của Fe²⁺: [Ar]3d⁶, của Fe³⁺: [Ar]3d⁵

II- Tính chất hóa học

- Sắt có tính khử trung bình và Fe có thể bị oxi hóa thành F²⁺ hoặc Fe³⁺.

1. Tác dụng với phi kim

- Với phi kim là những chất oxi hóa mạnh như clo, oxi,... Fe bị hoá thành Fe³⁺

               3Fe + 2O₂  Fe₃O₄

               2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃

- Sắt tác dụng với hầu hết các phi kim khi đun nóng.

2. Tác dụng với axit

- Fe cũng như Cr, Al không tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nguội.

- Fe khử dễ dàng ion H⁺ trong dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng.

- Fe tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh.

• Với H₂SO₄ đậm đặc, nóng và HNO₃:

                 2Fe + 6H₂SO_4đđ  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Do tính khử của SO₂ nên có thể tạo ra FeSO₄:

                 Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O  2FeSO₄ + 2H₂SO₄

                     2Fe + 4H₂SO_4đđ  Fe₂(SO₄)₃ + S ↓ + 4H₂O

                     8Fe + 15H₂SO_4đđ  4Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

• Với dung dịch HNO₃ loãng

                Fe + 2HNO₃  Fe(NO₃)₂ + H₂ ↑

               Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag ↓ 

               Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

4. Tác dụng với nước

- Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước

III- Điều chế

a. Phương pháp thủy luyện

               2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

b. Phương pháp nhiệt luyện

              Fe₃O₄ + 4CO  3Fe + 4CO₂

c. Phương pháp điện phân dung dịch muối clorua

IV- Trạng thái tự nhiên

- Quặng hematit đỏ chứa Fe₂O₃ khan, quặng hematit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O.

- Quặng manhetit chứa Fe₃O₄ là quặng giàu sắt nhất.

- Quặng xiđerit chứa FeCO₃, quặng pirit chứa FeSO₂.