I. FLO

 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

-chất khí, màu lục nhạt, rất độc

- hợp chất: + muối florua ví dụ CaF₂

                  + criolit: Na₃AlF₆…

2. Tính chất hoá học

có độ âm điện lớn nhất à tính oxi hoá mạnh nhất

* oxi hoá tất cả kim loại

* oxi hoá hầu hết các phi kim (trừ N₂, O₂)

Ví dụ:

            _{0            0                -252} ⁰_{C   +1 -1}

               H₂   + Cl₂            →        2HF_(k)

                                             ^{bóng tối}

Hiđro clorua (HF_(k)) hoà tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

+ HF là axit yếu nhưng có thể ăn mòn thuỷ tinh:   SiO₂   + 4HF  →  SiF₄    + 2H₂O

                                                                                                 Silic tetraflorua  

* oxi hoá được nhiều hợp chất

ví dụ: _{0                    -2                    -1          0}

       2F₂    +   2H₂O    →     4HF    +  O₂  

→  Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hoá mạnh hơn, mạnh nhất trong số các phi kim.                     

3. Ứng dụng, điều chế:

a. Ứng dụng:            (SGK)

b. Sản xuất clo trong công nghiệp:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF

                _đpnc

    2HF    →     F₂           +            H₂

                     cực dương             cực âm

II. BROM

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc

- Hợp chất: NaBr trong nước biển…

2. Tính chất hoá  học

- Brom có tính oxi hoá kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hoá mạnh.

* oxi hoá được nhiều kim loại

Ví dụ:     _{0               0          +3  -1}

           3Br₂   + 2Al  →  2AlBr₃

                                        (nhôm brromua)

 * oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao:

 _{0                     0      t}⁰    _{+1 -1}

Br₂     +   H₂    →      2HBr_(k) hiđrobromua

Tan trong nước tạo dung dịch axit bromhiđric →  axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HCl

*  Tác dụng rất chậm với nước:

          _{0                                        -1               +1}

      Br₂     + H₂O      →       HBr    +   HBrO 

                                            Axit hipobromơ

→  Kết luận: so sánh với clovà flo thì brom có tính oxi hoá yếu hơn

3. Ứng dụng và điều chế 

a. Ứng dụng:  (SGK)     

 b. Sản xuất brom trong công nghiệp         

_{0                      -1                -1            0}

Cl₂     + 2NaBr  →  2NaCl  +    Br₂

III. IOT

 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Chất rắn, tinh thể màu đen tím

                      _{thăng hoa}

         I_{2(r)             →}                               I_2(h)

-         Hợp chất: muối iotua

2. Tính chất hoá  học

- Iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

* oxi hoá được nhiều kim loại nhưng phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác

Ví dụ: _{0              0       xúc tác H2O      +3 -1}

       3I₂     + 2Al        →             2AlI₃

* chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có xúc tác:

     _{0                      0        350-500}⁰_{C           +1 -1}

   I₂       +       H₂              →           2HI_(k)

                                ^{xúc tác Pt}

Hiđrô iotua tan trong nước tạo ra dung dịch axit iothiđricà axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HBr và axit HCl

* Hầu như không tác dụng với nước

* Có tính oxi hoá kém hơn clo, brom nên:

Cl₂   +   2NaI  →   2NaCl   + I₂

Br₂    +  2NaI  →  2 NaBr  + I₂

→ tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh→ nhận biết.

 → Kết luận: so sánh với clo, flo và brom thì iot có tính oxi hoá yếu hơn

3. Ứng dụng và điều chế

a. Ứng dụng: (SGK)

b. Sản xuất iot trong công nghiệp:

 Từ rong biển